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Universidad nacional abierta y a distancia


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ECBTI

QUIMICA GENERAL 201102

Semestre I 2016(16 – 02)


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

TRABAJO COLABORATIVO No. 1

PRESENTADO POR

(NOMBRES DE LOS INTEGRANTES QUE PARTICIPARON EN EL DESARROLLO DEL COLABORATIVO)

PRESENTADO A

Tutor

NOMBRE DEL TUTOR DE GRUPO

GRUPO

Número del grupo

FECHA DE ENTREGA

XXX DE mes DE 2016

Fase I

Recuerde que el trabajo se dejara en entorno de aprendizaje práctico donde está la guía de la actividad en el Foro de entrenamiento práctico Unidad I desarrollando los ejercicios con el uso de simuladores los cuales se suben en el foro.

Fase II

Responder el cuestionario unidad I ubicado en el entorno de Evaluación y seguimiento. La nota es automática.

Fase III (actividad grupal)

Leer el artículo El pasado y el futuro de la tabla periódica, el cual se encuentra en el entorno de conocimiento y dar respuesta a las siguientes preguntas de manera grupal. (Cada estudiante puede elegir una)



Nota: el artículo se encuentra en el entorno de conocimiento en OTRO MATERIAL DE APOYO.

Estudiante

Realiza aporte (si o no)

































a. Por qué se conoce como sistema periódico.




b. En qué consisten las triadas propuestas por el químico alemán Johann Döbereiner.





c. Cuáles son las partículas responsables de las propiedades químicas de los átomos.




d. Por qué el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2.




e. Que son los elementos reales.




.

FASE IV.

Estudiante

Modelo atómico seleccionado

































Descripción del modelo Atómico

Descripción del Modelo.

Modelo atómico de Demócrito.





Modelo atómico de Dalton.





Modelo atómico de Thomson.





Modelo atómico de Rutherford.





Modelo atómico de Bohr.





FASE V

Estudiante

Indicar el Elemento Asignado por el docente
































ESTUDIANTE 1


Numero atómico(Z)




Distribución electrónica

Numero Másico (A)



Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones




Tamaño atómico




Numero de Neutrones




Potencial de ionización




Numero de electrones




Afinidad electrónica




Grupo del elemento




Electronegatividad




Periodo del elemento




Peso atómico




Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento



h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.



Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula







Peso Atómico:




Peso Molecular:




Tipos de enlace molécula:




El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k

ESTUDIANTE 2


Numero atómico(Z)




Distribución electrónica

Numero Másico (A)



Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones




Tamaño atómico




Numero de Neutrones




Potencial de ionización




Numero de electrones




Afinidad electrónica




Grupo del elemento




Electronegatividad




Periodo del elemento




Peso atómico




Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento



h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.



Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula







Peso Atómico:




Peso Molecular:




Tipos de enlace molécula:




El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k

ESTUDIANTE 3


Numero atómico(Z)




Distribución electrónica

Numero Másico (A)



Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones




Tamaño atómico




Numero de Neutrones




Potencial de ionización




Numero de electrones




Afinidad electrónica




Grupo del elemento




Electronegatividad




Periodo del elemento




Peso atómico




Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g


c. Símbolo del elemento


h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.



Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula







Peso Atómico:




Peso Molecular:




Tipos de enlace molécula:




El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k

ESTUDIANTE 4


Numero atómico(Z)




Distribución electrónica

Numero Másico (A)



Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones




Tamaño atómico




Numero de Neutrones




Potencial de ionización




Numero de electrones




Afinidad electrónica




Grupo del elemento




Electronegatividad




Periodo del elemento




Peso atómico




Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento


h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.



Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula







Peso Atómico:




Peso Molecular:




Tipos de enlace molécula:




El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k

ESTUDIANTE 5


Numero atómico(Z)




Distribución electrónica

Numero Másico (A)



Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones




Tamaño atómico




Numero de Neutrones




Potencial de ionización




Numero de electrones




Afinidad electrónica




Grupo del elemento




Electronegatividad




Periodo del elemento




Peso atómico




Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento


h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.



Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula







Peso Atómico:




Peso Molecular:




Tipos de enlace molécula:




El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k


FASE VI (grupal)

a. Enumerar cinco productos (uno por estudiante) de la industria alimenticia que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.



Estudiante

LÍQUIDO

SÓLIDO

GASEOSO





























































b. Describir la temperatura promedio que registra en este tiempo las capitales de los departamentos de Nariño, Meta, Huila, Quindío y Casanare (uno por estudiante) en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos)

Estudiante

Capital

Kelvin

Fahrenheit

Celsius












































































c. Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos).

1. Si una masa de un gas ocupa un volumen de 500 ml a 400 mm Hg y 30°C. ¿Qué volumen ocupará a 200 mm Hg y 35°C?

2. 3,26 L de Nitrógeno a 5°C se calientan hasta 54°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

3. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 800 mm Hg cuando su temperatura es de 37,0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 1200 mm Hg?

4. El volumen de una muestra gaseosa es 80 cm3 a 93ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?

5. Calcule el volumen que ocupan 15 gramos de O2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 25 °C.



Estudiante No 1.

Nombre del estudiante

Enunciado del ejercicio.







Cálculos:


Estudiante No 2.

Nombre del estudiante

Enunciado del ejercicio.







Cálculos:


Estudiante No 3.

Nombre del estudiante

Enunciado del ejercicio.







Cálculos:


Estudiante No 4.

Nombre del estudiante

Enunciado del ejercicio.







Cálculos:


Estudiante No 5.

Nombre del estudiante

Enunciado del ejercicio.







Cálculos:


d. Curva de calentamiento

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 50 gramos de hielo desde —6°C hasta agua vapor a 115°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:

Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.



Teb (H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

C(s) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado sólido.

C (l) = 1 - calor específico de la sustancia en el estado líquido.

C (g) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.

DH(fusión) = 80

DH(ebullición) =540



REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

Se debe referenciar todas las páginas, libros, artículos que se consulten para el desarrollo de la actividad, recuerden utilizar las normas APA para ello.

http://www.bidi.uam.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=62:citar-recursos-electronicos-normas-apa&catid=38:como-citar-recursos&Itemid=65#2

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/301127/Manual_de_Normas_APA.pdf

Para el desarrollo y la evaluación del trabajo colaborativo se tiene en cuenta lo establecido en el Artículo 19 de la Resolución 6808 del 19 de agosto de 2014 "Por el cual se emiten los referentes y lineamientos para el desarrollo del trabajo colaborativo y el acompañamiento docente y se dictan otras disposiciones", donde se establece:



Artículo 19. Evaluación del trabajo colaborativo. “Para aquellos estudiantes que ingresan faltando dos o tres días para el cierre de la actividad, el docente no tendrá en cuenta estas participaciones para la asignación de la calificación en respeto del cumplimiento de aquellos estudiantes que sí lo han hecho” … “En aquellos grupos colaborativos donde la participación de algunos estudiantes sea mínima o nula, el docente realizará la calificación de su trabajo colaborativo de forma individual, binas o tríos sin que la ausencia de los compañeros afecte su calificación final.”

Trabajo Colaborativo Unidad I


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