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DISEÑADA POR: DEPARTAMENTO DE ASESORÍA

A LA EDUCACIÓN DAE

DIRECTOR: JUAN CARLOS PLATA FUENTES

ADECUACIÓN PEDAGÓGICA: CARLOS JULIO ARREDONDO S.

CUCUTA

2006

TALLER 1


GENERALIDADES
El módulo que se presenta a continuación, contiene la base teórica para el estudio de la química, teniendo en cuenta que los conceptos de este taller son el inicio para el buen entendimiento y desarrollo de esta área es importante su comprensión y resolución a conciencia de los ejercicios propuestos y los problemas que se presentan como una auto evaluación al final de cada módulo.

QUÍMICA: es la ciencia que estudia los cambios sufridos por la materia y la composición de la misma.

MATERIA: denominamos materia a todo aquello capaz de impresionar a nuestros sentidos, que posee masa y ocupa un espacio determinado. Einstein la define como energía concentrada.

UNIDADES Y MEDIDAS


En química se hace necesario tener en cuenta proporciones, propiedades, cantidades, etc., de sustancias. Cuando medimos, comparamos una unidad patrón con la propiedad que se quiere determinar.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI)

En 1960 la conferencia general de pesos y medidas modificó y adaptó el sistema métrico SI; para la química los que nos interesan son:




MAGNITUD

UNIDAD

SIMBOLO

MASA

Kilogramo

Kg

TEMPERATURA

Kelvin

K

CANTIDAD DE SUSTANCIA

Mol

Mol

Las demás unidades se pueden derivar de estas básicas

NOTACIÓN CIENTÍFICA


Se utiliza cuando el número que deseamos expresar es muy grande o muy pequeño, entonces se utilizan multiplicadores decimales y de prefijos, para obtener múltiplos y submúltiplos de las unidades básicas. (Ver tabla taller uno de Física).

FACTORES DE CONVERSIÓN


Es la razón entre dos unidades equivalentes, expresadas en unidades diferentes. Se obtienen relacionando las dos unidades.

Ejemplo: 1Kg = 103g _ 1___ = 103 = 1

103 Kg 1 Kg
En un problema se puede realizar con la siguiente expresión:
Unidad deseada = Cantidad planteada Unidad deseada

Unidad planteada



PROPIEDADES DE LA MATERIA

- EXTRINSECAS: que son generales a todos los cuerpos. Ejemplo: volumen, masa, peso, inercia, etc.

- INTRINSECAS: son las propiedades que hacen diferentes a un material de otro. Ejemplo: dureza, densidad, brillo, combustión, punto de ebullición, etc. Y se dividen en:

Físicas: son aquellas que al operar un cambio no afectan la estructura del material.

Químicas: las que tienen un cuerpo al entrar en reacción. Ejemplo: acidez, basicidad, reacción con oxidantes, etc.
Se denomina volumen al espacio que ocupa un cuerpo en sus tres dimensiones: largo, alto, ancho.
En cuanto a la densidad, podemos hacer referencia a la masa de un cuerpo en un volumen determinado.

MASA Y PESO


Son conceptos que tienden a confundirse; mientras la masa hace relación a la cantidad de materia que tiene un cuerpo. la definición de peso es: la fuerza que la gravedad realiza sobre cualquier objeto. Así mismo, en química se habla de términos como material y sustancia. Sustancia es una forma específica de materia: mientras que el material hace relación a la calidad de una materia (vidrio, porcelana, madera, etc.).

Cuando nos referimos a la masa de un cuerpo nos referimos en realidad a su peso. Por lo tanto la ecuación de la densidad será:


d = m /v de donde v = m /d m = v . d
Donde: d = densidad

m = masa (generalmente en gramos)

v = volumen (en centímetros cúbicos)
Ejemplo:

Determinar la densidad de un cuerpo que posee un volumen de 2.5 cc y una masa de 10 g.

Solución: m = 10 9

v = 2.5 cc

d=? d=10 9 /2.5 cc d = 4 g/cc

ENERGIA


En los procesos que implican cambios, tanto de posición (físicos) de estado, o estructurales (químicos) se necesita una "fuerza" que promueva dichos cambios a esta fuerza la denominamos Energía. Existen varias clases de energía a saber: térmica, radiante, química, cinética, potencial, nuclear y eléctrica. El calor y la temperatura son conceptos, asociados a la energía pero entre si muy diferentes. Mientras el calor es una forma de energía que está con relación a dos sistemas en continuo flujo energético y por lo tanto susceptible a ser percibido (cualitativamente), la temperatura mide la intensidad de esta energía, la temperatura es una magnitud.
Existen en la actualidad varias escalas internacional mente reconocidas, en todas ellas existen tres puntos base de medición: la temperatura del punto triple, el punto de ebullición del agua y su punto de congelación; son en su orden: la centígrada o celsius. la Fahrenheit, la Kelvin y la escala Ranking.

100º

212º

373º

671º

Punto de ebullición del agua






32º

273º

491º

Punto de congleación del agua



ºC


ºF

ºK

ºR




Las conversiones de una escala a otra son como sigue:

de °C a °F °F = 9 ºC + 32

5

de °F a °C °C = 5 (ºF – 32)



9

de °C a °C °C = ºC + 273


de °K a °C °C = ºK - 273
Los tipos de mezclas para su separación utilizan diversas clases de métodos físicos que ayudan a dicho proceso; dependiendo del tipo de mezcla:

Sólida - Sólida: tamizado (arena y piedra)

Liquida - Liquida: destilación, decantación

Sólida - Líquida: sedimentación, etc.


La materia se presenta en cinco estados: sólido, liquido, gaseoso, plasma y coloidal.
ESTADO GASEOSO: no presenta volumen ni forma definidos, alta difusión, baja densidad, presenta la forma del recipiente que lo contiene.

ESTADO LIQUIDO: su forma es variable, su volumen es constante, obtiene la forma del recipiente que lo contiene.

ESTADO SÓLIDO: presentan forma y volumen definida.

ESTADO PLASMÁTICO: es un estado de desorden molecular presentado por altísimas temperaturas, Ej.: el Sol. En química hacemos énfasis en los estados sólido, liquido y gaseoso.

ESTADO COLOIDAL: presenta mayor viscosidad que el líquido y menor cohesión que el sólido. Se considera un estado intermedio entre estos dos.

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